緒論 第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1.1分散系 1.2氣體 1.2.1理想氣體狀態(tài)方程 1.2.2道爾頓分壓定律 1.3溶液濃度的表示方法 1.3.1物質(zhì)的量及其單位 1.3.2物質(zhì)的量濃度 1.3.3質(zhì)量摩爾濃度 1.4稀溶液的通性 1.4.1溶液的蒸氣壓下降 1.4.2溶液的沸點升高與凝固點降低 1.4.3溶液的滲透壓力 1.5膠體溶液 1.5.1溶膠的制備 1.5.2溶膠的性質(zhì) 1.5.3膠團結(jié)構(gòu)和電動電勢 1.5.4溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用 1.6高分子溶液和乳狀液 1.6.1高分子溶液 1.6.2乳狀液 思考題 習(xí)題 第2章化學(xué)反應(yīng)的一般原理 2.1基本概念 2.1.1化學(xué)反應(yīng)進度 2.1.2系統(tǒng)和環(huán)境 2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 2.1.4過程與途徑 2.1.5熱和功 2.1.6熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律 2.2熱化學(xué) 2.2.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 2.2.2蓋斯定律 2.2.3反應(yīng)焓變的計算 2.3化學(xué)反應(yīng)的方向與限度 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 2.3.2熵 2.3.3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 2.3.4標準摩爾生成吉布斯函數(shù)與標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變 2.4化學(xué)平衡 2.4.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 2.4.2平衡常數(shù) 2.4.3平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯函數(shù)變 2.4.4影響化學(xué)平衡的因素——平衡移動原理 2.5化學(xué)反應(yīng)速率 2.5.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2.5.2反應(yīng)歷程與基元反應(yīng) 2.5.3反應(yīng)速率理論 2.5.4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2.6化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用 思考題 習(xí)題 第3章定量分析基礎(chǔ) 3.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用 3.2定量分析方法的分類 3.2.1化學(xué)分析方法 3.2.2儀器分析方法 3.3定量分析的一般過程 3.3.1定量分析的一般過程 3.3.2分析結(jié)果的表示方法 3.4定量分析中的誤差 3.4.1準確度和精密度 3.4.2定量分析誤差產(chǎn)生的原因 3.4.3誤差的減免 3.5分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 3.5.1平均偏差和標準偏差 3.5.2平均值的置信區(qū)間 3.5.3可疑數(shù)據(jù)的取舍 3.5.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告 3.6有效數(shù)字及運算規(guī)則 3.6.1有效數(shù)字 3.6.2有效數(shù)字的運算規(guī)則 3.7滴定分析法概述 3.7.1滴定分析法的分類 3.7.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式 3.7.3基準物質(zhì)和標準溶液 3.7.4滴定分析中的計算 思考題 習(xí)題 第4章酸堿平衡與酸堿滴定法 4.1酸堿理論 4.1.1酸堿質(zhì)子理論 4.1.2酸堿電子理論 4.2弱酸弱堿的解離平衡 4.2.1解離常數(shù) 4.2.2酸堿水溶液pH的計算 4.3緩沖溶液 4.3.1緩沖原理 4.3.2緩沖溶液pH的計算 4.3.3緩沖容量和緩沖區(qū)間 4.4酸堿平衡體系中型體分布 4.4.1分布分數(shù)及計算公式 4.4.2分布曲線 4.5酸堿滴定法及應(yīng)用 4.5.1酸堿指示劑 4.5.2酸堿滴定曲線 4.5.3準確滴定和分步滴定的判據(jù) 4.5.4酸堿滴定的應(yīng)用 思考題 習(xí)題 第5章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法 5.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡 5.1.1溶度積常數(shù) 5.1.2溶度積與溶解度的相互換算 5.1.3溶度積的化學(xué)熱力學(xué)計算 5.1.4溶度積規(guī)則 5.2沉淀溶解平衡的移動 5.2.1影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素 5.2.2沉淀的溶解 5.3溶度積規(guī)則的應(yīng)用 5.3.1沉淀的生成 5.3.2分步沉淀 5.3.3沉淀的轉(zhuǎn)化 5.4沉淀滴定法和重量分析法 5.4.1滴定曲線 5.4.2銀量法 5.4.3重量分析法 思考題 習(xí)題 第6章氧化還原反應(yīng) 6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念 6.1.1氧化和還原 6.1.2氧化數(shù) 6.2氧化還原方程式的配平 6.2.1氧化數(shù)法* 6.2.2離子電子法 6.3電極電勢 6.3.1原電池 6.3.2電極電勢 6.3.3能斯特方程 6.3.4原電池的電動勢與ΔrG的關(guān)系 6.4電極電勢的應(yīng)用 6.4.1計算原電池的電動勢 6.4.2判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向 6.4.3選擇合適的氧化劑和還原劑 6.4.4判斷氧化還原反應(yīng)進行的次序 6.4.5判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度 6.4.6求溶度積常數(shù) 6.5元素電勢圖及其應(yīng)用 6.6氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素 6.6.1氧化還原反應(yīng)速率 6.6.2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素 6.7氧化還原滴定法 6.7.1氧化還原滴定法概述 6.7.2氧化還原滴定法基本原理 6.4.3氧化還原預(yù)處理 6.4.4氧化還原滴定法的分類及應(yīng)用示例 思考題 習(xí)題 第7章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 7.1核外電子運動狀態(tài) 7.1.1氫原子光譜和玻爾理論 7.1.2微觀粒子的波粒二象性 7.1.3氫原子核外電子的運動狀態(tài) 7.2多電子原子結(jié)構(gòu) 7.2.1屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng) 7.2.2原子核外電子排布 7.2.3原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 7.3化學(xué)鍵理論 7.3.1離子鍵 7.3.2共價鍵 7.3.3金屬鍵 7.4多原子分子的空間構(gòu)型 7.4.1雜化軌道理論 7.4.2價層電子對互斥理論 7.4.3分子間力和氫鍵 7.5共價型物質(zhì)的晶體 7.5.1原子晶體 7.5.2分子晶體 7.6離子晶體 7.6.1決定離子化合物性質(zhì)的因素——離子的特征 7.6.2離子晶體的晶格能 7.6.3離子極化 7.7多鍵型晶體 思考題 習(xí)題 第8章配位化合物與配位滴定 8.1配位化合物的組成和定義 8.1.1配位化合物的組成 8.1.2配位化合物的定義 8.2配位化合物的類型和命名 8.2.1配位化合物的類型 8.2.2配位化合物的命名 8.3配位化合物的化學(xué)鍵理論 8.3.1價鍵理論 8.3.2晶體場理論 8.4配合物的解離平衡 8.4.1配位平衡常數(shù) 8.4.2逐級穩(wěn)定常數(shù) 8.4.3配合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用 8.5配位滴定法 8.5.1配位滴定法概述 8.5.2配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 8.5.3配位滴定曲線 8.5.4配位滴定中酸度的控制 8.5.5配位滴定的指示劑 8.5.6配位滴定的方式和應(yīng)用示例 8.5.7提高配位滴定選擇性的方法 思考題 習(xí)題 第9章儀器分析法選介 9.1紫外可見分光光度法 9.1.1概述 9.1.2光的吸收定律——朗伯比爾定律 9.1.3紫外可見分光光度計及測定方法 9.1.4顯色反應(yīng)及其影響因素 9.1.5紫外可見分光光度法的誤差和測量條件的選擇 9.1.6紫外可見分光光度法應(yīng)用實例 9.2電位分析法 9.2.1概述 9.2.2離子選擇性電極 9.2.3直接電位法 9.2.4電位滴定法 9.3原子吸收分光光度法 9.3.1概述 9.3.2基本原理 9.3.3原子吸收分光光度計 9.3.4定量分析方法 9.3.5原子吸收法的特點和應(yīng)用 9.4色譜分析法 9.4.1概述 9.4.2色譜分析法的原理 9.4.3色譜定性和定量分析 9.4.4氣相色譜儀及氣相色譜法的特點 9.4.5高效液相色譜儀及高效液相色譜法的特點 思考題 習(xí)題 第10章重要元素及其化合物 10.1s區(qū)元素及其重要化合物 10.1.1s區(qū)元素通性 10.1.2s區(qū)元素的重要化合物 10.1.3堿金屬的應(yīng)用 10.2p區(qū)元素及其重要化合物 10.2.1鹵素 10.2.2氧族元素 10.2.3氮族元素 10.2.4碳族元素 10.2.5硼族元素 10.3d區(qū)元素 10.3.1通性 10.3.2鉻的重要化合物 10.3.3錳的重要化合物 10.3.4鐵、鈷、鎳的重要化合物 10.4ds區(qū)元素 10.4.1通性 10.4.2銅族元素 10.4.3鋅族元素 10.4.4化學(xué)元素與人體健康 10.4.5f區(qū)元素 思考題 習(xí)題 第11章常見離子的定性分析 11.1無機定性分析概述 11.1.1定性分析進行的條件 11.1.2鑒定反應(yīng)的靈敏度和選擇性 11.1.3空白試驗和對照試驗 11.1.4分別分析和系統(tǒng)分析 11.2常見陽離子的分析 11.2.1常見陽離子與常用試劑的反應(yīng) 11.2.2常見陽離子的系統(tǒng)分組 11.2.3常見陽離子的硫化氫系統(tǒng)分析法 11.3常見陰離子的基本性質(zhì)和鑒定 11.3.1陰離子的分析特性 11.3.2分析試液的制備 11.3.3陰離子的初步試驗 11.3.4陰離子第Ⅰ組（SO2-4、SO2-3、S2O2-3、PO3-4、CO2-3） 11.3.5陰離子第Ⅱ組（Cl-、Br-、I-、S2-） 11.3.6陰離子第Ⅲ組（NO-3、NO-2、Ac-） 思考題 習(xí)題 第12章化學(xué)中常用的分離方法 12.1沉淀分離法 12.1.1無機沉淀劑沉淀分離法 12.1.2有機沉淀劑沉淀分離法 12.1.3痕量組分的共沉淀分離和富集 12.2溶劑萃取分離法 12.2.1萃取分離的基本原理 12.2.2重要的萃取體系 12.2.3萃取條件的選擇 12.3揮發(fā)和蒸餾分離法 12.4離子交換法 12.4.1離子交換樹脂的種類和性質(zhì) 12.4.2離子交換親和力 12.4.3離子交換分離操作過程 12.4.4離子交換法應(yīng)用示例 12.5層析分離法 12.5.1柱層析分離法 12.5.2紙層析分離法 12.5.3薄層色譜分離法 12.6新的分離和富集方法簡介 12.6.1超臨界流體萃取分離法 12.6.2毛細管電泳分離法 12.6.3固相萃取分離法 12.6.4膜分離法 思考題 習(xí)題 附錄 附錄Ⅰ本書采用的法定計量單位 附錄Ⅱ基本物理常量和本書使用的一些常用量的符號與名稱 附錄Ⅲ一些常見單質(zhì)、離子及化合物的熱力學(xué)函數(shù) 附錄Ⅳ常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298.15K） 附錄Ⅴ一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)與金屬離子的羥合效應(yīng)系數(shù) 附錄Ⅵ難溶化合物的溶度積常數(shù)（298.15K） 附錄Ⅶ標準電極電勢（298.15K） 部分習(xí)題參考答案 主要參考書目