目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 1
1.2 分析方法的分類 2
1.2.1 結(jié)構(gòu)分析、定性分析和定量分析 2
1.2.2 無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析 2
1.2.3 化學(xué)分析和儀器分析 2
1.2.4 常量分析、半微量分析、微量分析和痕量分析 4
1.3 分析化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史 4
本章小結(jié) 6
思考及練習(xí)題 7
第2章 定量分析的誤差和數(shù)據(jù)處理 8
2.1 誤差的種類及產(chǎn)生的原因 8
2.1.1 系統(tǒng)誤差 8
2.1.2 隨機(jī)誤差 9
2.2 誤差的表征——準(zhǔn)確度和精密度 10
2.3 誤差的表示方法——誤差與偏差 11
2.3.1 準(zhǔn)確度與誤差 11
2.3.2 精密度與偏差 12
2.4 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理與評(píng)價(jià) 14
2.4.1 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布規(guī)律 14
2.4.2 有限次測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理——t分布曲線 16
2.4.3 顯著性檢驗(yàn) 19
2.4.4 可疑值的取舍 22
2.4.5 分析結(jié)果的報(bào)告 24
2.5 提高測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度的措施 25
2.5.1 減小測(cè)量誤差 25
2.5.2 減小偶然誤差 26
2.5.3 消除系統(tǒng)誤差 26
2.6 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 27
2.6.1 有效數(shù)字及其確定 27
2.6.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則 28
2.6.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 29
本章小結(jié) 30
思考及練習(xí)題 35
第3章 滴定分析法概論 37
3.1 滴定分析的基礎(chǔ)知識(shí) 37
3.1.1 滴定分析的術(shù)語(yǔ) 37
3.1.2 滴定分析的特點(diǎn) 37
3.1.3 滴定分析的分類 38
3.1.4 滴定分析的要求 39
3.1.5 滴定分析的方式 40
3.2 滴定分析中的標(biāo)準(zhǔn)溶液 41
3.2.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 41
3.2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 43
本章小結(jié) 48
思考及練習(xí)題 49
第4章 酸堿滴定法 52
4.1 酸堿質(zhì)子理論 52
4.1.1 酸堿定義和共軛酸堿對(duì) 52
4.1.2 酸堿反應(yīng) 53
4.1.3 酸堿的強(qiáng)弱、共軛酸堿的Ka和Kb對(duì)應(yīng)關(guān)系 54
4.2 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算 56
4.2.1 酸度對(duì)水溶液中弱酸(堿)型體分布的影響 57
4.2.2 質(zhì)子條件式 64
4.2.3 各種類型水溶液酸度計(jì)算 65
4.3 酸堿指示劑 77
4.3.1 酸堿指示劑的變色原理 77
4.3.2 酸堿指示劑的變色范圍 78
4.3.3 影響酸堿指示劑變色范圍的因素 81
4.3.4 混合指示劑 81
4.4 酸堿滴定法原理 83
4.4.1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定 84
4.4.2 一元弱酸(堿)的滴定 88
4.4.3 多元酸(堿)的滴定 96
4.4.4 混合酸(堿)的滴定 101
4.4.5 酸堿滴定中CO2 的影響 102
4.4.6 酸堿滴定中的返滴定法 107
4.5 酸堿滴定法的應(yīng)用 108
4.5.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定 108
4.5.2 酸堿滴定法應(yīng)用實(shí)例 111
本章小結(jié) 117
思考及練習(xí)題 126
第5章 沉淀滴定法 129
5.1 銀量法的滴定曲線 129
5.2 銀量法的分類 132
5.2.1 莫爾法 132
5.2.2 福爾哈德法 135
5.2.3 法揚(yáng)斯法 137
本章小結(jié) 138
思考及練習(xí)題 141
第6章 配位滴定法 143
6.1 EDTA的分析特性 144
6.1.1 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其離解平衡 144
6.1.2 EDTA與金屬離子形成螯合物的特點(diǎn) 145
6.2 影響M-EDTA配合物穩(wěn)定性的因素 147
6.2.1 M-EDTA配合物的穩(wěn)定性 147
6.2.2 配位反應(yīng)的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù) 148
6.2.3 M-EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 156
6.3 配位滴定法的基本原理(單一金屬離子的滴定) 157
6.3.1 配位滴定曲線 157
6.3.2 影響配位滴定突躍的因素 160
6.3.3 單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的條件 162
6.3.4 單一金屬離子滴定的適宜酸度范圍 163
6.4 金屬離子指示劑 166
6.4.1 金屬離子指示劑的性質(zhì)和作用原理 166
6.4.2 金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件 167
6.4.3 金屬離子指示劑在使用中存在的問(wèn)題 168
6.4.4 常用金屬離子指示劑簡(jiǎn)介 169
6.4.5 金屬離子指示劑的變色點(diǎn)和選擇 171
6.5 混合離子滴定簡(jiǎn)介 174
6.5.1 控制酸度進(jìn)行分步滴定 175
6.5.2 使用掩蔽劑的選擇性滴定 177
6.6 配位滴定法的應(yīng)用 179
6.6.1 滴定方式 179
6.6.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 181
本章小結(jié) 181
思考及練習(xí)題 188
第7章 氧化還原滴定法 190
7.1 氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí) 190
7.1.1 條件電極電勢(shì) 191
7.1.2 影響條件電極電勢(shì)的因素 195
7.1.3 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 200
7.1.4 氧化還原反應(yīng)的速率及其影響因素 203
7.2 氧化還原滴定的基本原理 206
7.2.1 氧化還原滴定曲線 206
7.2.2 影響氧化還原反應(yīng)滴定曲線的因素 210
7.3 氧化還原滴定中的指示劑 212
7.3.1 自身指示劑 212
7.3.2 特殊指示劑 212
7.3.3 氧化還原指示劑 212
7.4 重要的氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用 214
7.4.1 高錳酸鉀法 215
7.4.2 重鉻酸鉀法 218
7.4.3 碘量法 220
本章小結(jié) 224
思考及練習(xí)題 233
第8章 分光光度法 235
8.1 分光光度法概述 235
8.2 分光光度法的基本原理 236
8.2.1 光的基本性質(zhì) 236
8.2.2 溶液的顏色和對(duì)光的選擇性吸收 237
8.2.3 吸收光譜曲線 238
8.2.4 光吸收定律——朗伯-比爾定律 239
8.3 分光光度計(jì) 241
8.3.1 光度分析儀的基本部件 241
8.3.2 吸光度的測(cè)定 244
8.3.3 分光光度計(jì)簡(jiǎn)介 244
8.4 分光光度的定量分析方法及其應(yīng)用 247
8.4.1 分光光度的定量分析方法 247
8.4.2 分光光度法的應(yīng)用 254
本章小結(jié) 257
思考及練習(xí)題 260
參考文獻(xiàn) 263
附錄 264
附錄1 弱酸、弱堿的離解常數(shù) 264
附錄2 常用難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 270
附錄3 配合物穩(wěn)定常數(shù) 275
附錄4 常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 287