第1章緒論1

1.1化學(xué)研究的內(nèi)容1

1.2無機化學(xué)和分析化學(xué)的地位和作用2

1.3無機及分析化學(xué)與專業(yè)的關(guān)系2

第2章分散系統(tǒng)4

2.1分散系統(tǒng)及其分類4

2.2溶液5

2.2.1溶液的濃度5

2.2.2難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性7

2.2.3強電解質(zhì)溶液11

2.3膠體13

2.3.1分散度和比表面積13

2.3.2表面現(xiàn)象14

2.3.3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)16

2.3.4溶膠的性質(zhì)17

2.3.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉19

2.3.6表面活性物質(zhì)和乳濁液22

習(xí)題24

第3章化學(xué)反應(yīng)基本理論26

3.1化學(xué)熱力學(xué)26

3.1.1基本概念27

3.1.2化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)28

3.1.3熵和熵增原理32

3.1.4Gibbs函數(shù)和化學(xué)反應(yīng)的方向34

3.2化學(xué)動力學(xué)37

3.2.1化學(xué)反應(yīng)速率37

3.2.2化學(xué)反應(yīng)速率理論38

3.2.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素40

3.3化學(xué)平衡43

3.3.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)43

3.3.2平衡常數(shù)43

3.3.3多重平衡規(guī)則45

3.3.4Gibbs函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系46

3.3.5有關(guān)化學(xué)平衡的計算46

3.3.6化學(xué)平衡的移動47

習(xí)題51

第4章定量分析概論54

4.1分析化學(xué)概述54

4.1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用54

4.1.2分析方法的分類55

4.1.3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢55

4.1.4定量分析的一般步驟56

4.2有效數(shù)字及運算規(guī)則58

4.2.1有效數(shù)字58

4.2.2有效數(shù)字的修約59

4.2.3有效數(shù)字的運算規(guī)則59

4.3定量分析中的誤差60

4.3.1誤差的來源及分類60

4.3.2誤差的表示方法61

4.3.3減少定量分析中誤差的方法64

4.4滴定分析68

4.4.1滴定分析概述68

4.4.2滴定分析法的分類69

4.4.3滴定反應(yīng)的條件和滴定方式69

4.4.4標(biāo)準(zhǔn)溶液70

4.4.5滴定分析中的計算71

習(xí)題76

第5章酸堿平衡與沉淀溶解平衡78

5.1酸堿質(zhì)子理論78

5.1.1質(zhì)子酸堿79

5.1.2酸堿反應(yīng)的實質(zhì)80

5.2酸堿解離平衡80

5.2.1解離平衡80

5.2.2共軛酸堿對Kya與Kyb的關(guān)系83

5.2.3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)83

5.3酸堿溶液pH值的計算84

5.3.1酸堿溶液中各種相關(guān)型體濃度的計算84

5.3.2一元弱酸(堿)溶液pH值的計算86

5.3.3多元弱酸(堿)溶液88

5.3.4兩性物質(zhì)溶液90

5.4酸堿緩沖溶液91

5.4.1緩沖溶液的組成及作用原理92

5.4.2緩沖溶液pH值的計算92

5.4.3緩沖容量和緩沖范圍93

5.4.4緩沖溶液的配制93

5.5沉淀溶解平衡94

5.5.1沉淀溶解平衡常數(shù)95

5.5.2同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對沉淀溶解平衡的影響96

5.5.3溶度積規(guī)則及其應(yīng)用97

習(xí)題104

第6章酸堿滴定法106

6.1酸堿平衡系統(tǒng)中各型體分布107

6.1.1一元弱酸溶液中各種型體分布107

6.1.2多元酸溶液中各種型體的分布108

6.2酸堿指示劑110

6.2.1酸堿指示劑的變色原理110

6.2.2酸堿指示劑的變色范圍110

6.2.3影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素112

6.2.4混合指示劑112

6.3酸堿滴定曲線和指示劑的選擇113

6.3.1強酸與強堿的相互滴定113

6.3.2強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)116

6.3.3多元酸和多元堿的滴定119

6.4酸堿滴定法的應(yīng)用121

6.4.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定121

6.4.2應(yīng)用實例123

習(xí)題128

第7章重量分析法與沉淀滴定法130

7.1重量分析法130

7.1.1重量分析對沉淀的要求131

7.1.2影響沉淀純度的因素131

7.1.3沉淀的形成與沉淀條件的選擇133

7.1.4沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒134

7.1.5重量分析的計算和應(yīng)用示例134

7.2沉淀滴定法135

7.2.1莫爾法136

7.2.2佛爾哈德法137

7.2.3法揚司法138

7.2.4銀量法的應(yīng)用139

習(xí)題140

第8章配位化合物142

8.1基本概念142

8.1.1配位化合物的組成142

8.1.2配位化合物的命名144

8.2配位平衡145

8.2.1配位平衡常數(shù)145

8.2.2配位平衡的移動147

8.3螯合物149

8.3.1螯合物的定義149

8.3.2螯合劑150

8.3.3螯合效應(yīng)150

8.3.4螯合物的應(yīng)用151

習(xí)題154

第9章配位滴定法156

9.1EDTA及其螯合物的性質(zhì)156

9.1.1EDTA的性質(zhì)156

9.1.2EDTA與金屬離子形成的螯合物的特點157

9.2EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)158

9.2.1副反應(yīng)與副反應(yīng)系數(shù)158

9.2.2條件穩(wěn)定常數(shù)160

9.3金屬指示劑161

9.3.1金屬指示劑的作用原理161

9.3.2金屬指示劑應(yīng)具備的條件161

9.3.3常見的金屬指示劑161

9.3.4金屬指示劑的選擇162

9.3.5金屬指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象162

9.4配位滴定基本原理163

9.4.1配位滴定曲線163

9.4.2單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的條件165

9.4.3配位滴定中酸度的控制166

9.5配位滴定法的應(yīng)用167

9.5.1提高配位滴定選擇性的方法168

9.5.2配位滴定法的應(yīng)用169

習(xí)題172

第10章氧化還原與電化學(xué)174

10.1基本概念174

10.1.1氧化還原反應(yīng)174

10.1.2氧化數(shù)175

10.1.3半反應(yīng)176

10.2氧化還原反應(yīng)方程式配平176

10.2.1氧化數(shù)法177

10.2.2離子-電子法177

10.3原電池與電極電勢179

10.3.1原電池179

10.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢181

10.3.3濃度對電極電勢的影響182

10.4電極電勢的應(yīng)用185

10.4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱185

10.4.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向186

10.4.3計算反應(yīng)的平衡常數(shù),判斷氧化還原反應(yīng)的限度187

10.5元素電勢圖188

習(xí)題191

第11章氧化還原滴定法與電勢分析法194

11.1氧化還原滴定法概述194

11.1.1條件電極電勢195

11.1.2副反應(yīng)196

11.2氧化還原滴定曲線和滴定終點的確定197

11.2.1氧化還原滴定曲線197

11.2.2氧化還原滴定終點的確定200

11.3常用的氧化還原滴定法202

11.3.1高錳酸鉀法202

11.3.2重鉻酸鉀法204

11.3.3碘量法206

11.4電勢分析法209

11.4.1電勢分析法基本原理209

11.4.2指示電極與參比電極209

11.4.3離子選擇性電極和膜電勢210

11.4.4直接電勢法213

11.4.5電勢滴定法215

習(xí)題217

第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)219

12.1原子結(jié)構(gòu)219

12.1.1原子核外電子運動狀態(tài)220

12.1.2原子核外電子排布和元素周期律225

12.1.3元素性質(zhì)的周期性230

12.2分子結(jié)構(gòu)234

12.2.1價鍵理論(VB法)234

12.2.2雜化軌道理論(HO法)236

12.2.3配合物中的價鍵理論239

12.2.4分子軌道理論(MO法)243

12.2.5分子間力和氫鍵247

12.3晶體結(jié)構(gòu)251

12.3.1晶體的特征251

12.3.2晶體的類型及內(nèi)部結(jié)構(gòu)252

12.3.3離子極化253

習(xí)題257

第13章元素選論260

13.1鹵素260

13.1.1鹵素單質(zhì)261

13.1.2鹵化氫和氫鹵酸262

13.1.3鹵化物263

13.1.4鹵素的含氧酸及其鹽263

13.2氧264

13.2.1氧氣和臭氧264

13.2.2過氧化氫265

13.3氮和磷266

13.3.1氮及其重要化合物266

13.3.2磷的重要化合物268

13.4銅和銀、鋅、鎘、汞269

13.4.1銅和銀的重要化合物269

13.4.2鋅、鎘、汞的重要化合物270

13.5鉻、鉬、錳271

13.5.1鉻和鉬的化合物271

13.5.2錳的化合物272

13.6鐵和鈷273

13.6.1鐵的化合物273

13.6.2鈷的化合物274

習(xí)題275

第14章紫外-可見分光光度法276

14.1物質(zhì)對光的選擇性吸收276

14.1.1光的基本性質(zhì)276

14.1.2光與物質(zhì)的相互作用277

14.1.3分光光度法特點277

14.2光的吸收定律278

14.2.1朗伯-比爾定律278

14.2.2偏離朗伯-比爾定律的原因280

14.3分光光度計282

14.4分析條件選擇283

14.4.1反應(yīng)條件的選擇283

14.4.2儀器測量條件選擇285

14.4.3參比溶液的選擇286

14.4.4干擾及消除方法286

14.5定量方法287

14.5.1單組分定量方法287

14.5.2多組分定量方法288

14.5.3示差分光光度法288

習(xí)題290

附錄292

附表1基本物理常數(shù)292

附表2單位換算292

附表3一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)熵(298.15K)292

附表4一些水合離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)熵(298.15K)297

附表5常見弱酸、弱堿的解離常數(shù)298

附表6難溶化合物溶度積常數(shù)(291～298K)299

附表7金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)301

附表8常見金屬離子的lgM(OH)值和EDTA的lgY(H)值304

附表9標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15K)306

附表10一些氧化還原電對的條件電極電勢(298.15K)308

附表11一些物質(zhì)的分子量309

參考文獻(xiàn)312

元素周期表