第1章緒論1
1.1分析化學的定義、研究內(nèi)容和作用1
1.2分析化學的分類及特點1
1.2.1化學分析法和儀器分析法1
1.2.2定性分析、定量分析和結構分析2
1.2.3無機分析和有機分析2
1.2.4常量分析、微量分析和痕量分析2
1.2.5例行分析和仲裁分析3
1.3分析化學發(fā)展簡史與發(fā)展趨勢3
分析化學軼事分析化學與諾貝爾化學獎3
思考題5
習題5

第2章化學分析法概述6
2.1定量分析法概述6
2.1.1定量分析過程6
2.1.2定量分析結果的表示方法9
2.2滴定分析法11
2.2.1滴定分析法的過程和分類11
2.2.2滴定分析法對化學反應的要求12
2.2.3基準物質和標準溶液13
2.2.4滴定分析的方式及計算16
思考題19
習題19

第3章分析化學中的誤差和數(shù)據(jù)處理22
3.1分析化學中的誤差22
3.1.1誤差和偏差22
3.1.2準確度和精密度26
3.1.3系統(tǒng)誤差和隨機誤差27
3.1.4誤差的傳遞28
3.2有效數(shù)字及其運算規(guī)則31
3.2.1有效數(shù)字31
3.2.2有效數(shù)字的修約規(guī)則33
3.2.3有效數(shù)字的運算規(guī)則33
3.3分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理34
3.3.1隨機誤差的正態(tài)分布34
3.3.2總體平均值的估計41
3.3.3分析結果的報告42
3.4可疑值取舍43
3.4.14d法43
3.4.2Q檢驗法44
3.4.3格魯布斯（Grubbs）檢驗法45
3.5顯著性檢驗46
3.5.1兩組數(shù)據(jù)方差的比較——F檢驗法46
3.5.2平均值與標準值的比較—— t檢驗法47
3.5.3兩組平均值的比較48
3.6回歸分析法48
3.6.1一元線性回歸方程及回歸直線49
3.6.2相關系數(shù)51
3.6.3回歸方程誤差和置信區(qū)間52
3.7提高分析結果準確度的方法53
分析化學軼事t檢驗55
思考題56
習題56

第4章酸堿滴定法60
4.1酸堿平衡60
4.1.1酸堿質子理論60
4.1.2酸堿反應和水的質子自遞反應61
4.1.3共軛酸堿對的Ka與Kb的關系62
4.1.4酸和堿的強度63
4.2弱酸（堿）溶液中各型體的分布63
4.2.1分析濃度、平衡濃度和酸（堿）度63
4.2.2酸堿溶液中各型體的分布64
4.3酸堿溶液pH的計算68
4.3.1物料平衡、電荷平衡和質子平衡68
4.3.2各種酸堿溶液pH的計算69
4.4酸堿緩沖溶液79
4.4.1緩沖溶液的組成79
4.4.2緩沖溶液pH值的計算79
4.4.3緩沖指數(shù)及緩沖容量81
4.5酸堿指示劑84
4.5.1酸堿指示劑的作用原理84
4.5.2酸堿指示劑的變色范圍85
4.5.3影響酸堿指示劑變色范圍的因素86
4.5.4混合指示劑88
4.6酸堿滴定基本原理89
4.6.1強堿滴定強酸或強酸滴定強堿89
4.6.2強堿滴定一元弱酸92
4.6.3強酸滴定一元弱堿95
4.6.4水溶液中極弱酸堿的滴定95
4.6.5多元酸（或堿）和混合酸的滴定97
4.6.6多元堿的滴定99
4.7終點誤差101
4.7.1強堿（酸）滴定強酸（堿）終點誤差的計算101
4.7.2強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）終點誤差的計算103
4.7.3其他滴定體系的誤差計算公式106
4.8酸堿滴定法的應用109
4.8.1酸堿標準溶液的配制和標定109
4.8.2酸堿滴定法的應用實例111
分析化學軼事酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)115
思考題116
習題117

第5章配位滴定法121
5.1配位滴定法概述121
5.2配合物的穩(wěn)定常數(shù)及分布分數(shù)124
5.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)124
5.2.2配合物的分布分數(shù)126
5.2.3配合物的平均配位數(shù)127
5.3副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)128
5.3.1副反應系數(shù)129
5.3.2條件穩(wěn)定常數(shù)135
5.4配位滴定的基本原理137
5.4.1滴定曲線138
5.4.2影響配位滴定pM突躍的主要因素140
5.4.3金屬離子指示劑142
5.4.4終點誤差146
5.4.5配位滴定的可行性判定148
5.4.6溶液酸度（pH）的控制149
5.5混合金屬離子的選擇性滴定151
5.5.1選擇性滴定可能性判別式151
5.5.2實現(xiàn)選擇性滴定的方法152
5.6配位滴定方式及其應用158
5.6.1EDTA標準溶液的配制與標定158
5.6.2配位滴定方式及應用159
分析化學軼事pH計的產(chǎn)生162
思考題162
習題163

第6章氧化還原滴定法168
6.1氧化還原平衡168
6.1.1氧化還原電對168
6.1.2標準電極電位169
6.1.3條件電極電位170
6.1.4氧化還原反應進行的程度174
6.2氧化還原反應的速率176
6.2.1反應物濃度對反應速率的影響176
6.2.2溫度對反應速率的影響176
6.2.3催化劑對反應速率的影響177
6.2.4誘導反應177
6.3氧化還原滴定原理178
6.3.1滴定曲線178
6.3.2滴定突躍及影響滴定突躍的因素180
6.3.3氧化還原滴定終點誤差181
6.3.4氧化還原滴定的指示劑183
6.4氧化還原滴定的預氧化或預還原處理185
6.5氧化還原滴定法的應用186
6.5.1高錳酸鉀法186
6.5.2重鉻酸鉀法189
6.5.3碘量法190
6.5.4其他氧化還原滴定法194
分析化學軼事能斯特方程196
思考題197
習題197

第7章沉淀滴定法201
7.1沉淀滴定法概述201
7.1.1概述201
7.1.2沉淀滴定法原理201
7.2常用的沉淀滴定法205
7.2.1莫爾（Mohr）法205
7.2.2佛爾哈德（Volhard）法206
7.2.3法揚司法207
7.3沉淀滴定法的應用208
分析化學軼事查理十世的困惑210
思考題210
習題211

第8章重量分析法213
8.1重量分析法概述213
8.1.1重量分析法的分類和特點213
8.1.2重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求214
8.2沉淀的溶解度及其影響因素214
8.2.1溶解度和溶度積214
8.2.2影響沉淀溶解度的因素215
8.3沉淀的類型及形成過程217
8.3.1沉淀的類型217
8.3.2沉淀的形成過程217
8.4沉淀的沾污218
8.4.1共沉淀現(xiàn)象219
8.4.2繼沉淀現(xiàn)象220
8.4.3減少沉淀沾污的方法221
8.5沉淀條件的選擇221
8.5.1晶形沉淀的沉淀條件221
8.5.2無定形沉淀的沉淀條件222
8.5.3均相沉淀法223
8.6有機沉淀劑的應用223
8.6.1有機沉淀劑的特點224
8.6.2有機沉淀劑的分類224
思考題226
習題226

第9章分光光度法228
9.1概述228
9.2光的性質和物質對光的選擇性吸收229
9.3光吸收定律230
9.3.1朗伯-比耳定律230
9.3.2朗伯-比耳定律的偏離233
9.3.3光吸收定律的適用范圍235
9.4顯色反應和影響配合物吸光度因素236
9.4.1顯色反應236
9.4.2顯色劑236
9.4.3影響光度分析的因素239
9.5分光光度計243
9.5.1儀器組成及作用243
9.5.2吸光度測量誤差244
9.5.3測量條件的選擇245
9.5.4溶液濃度的測定246
9.6其他分光光度法246
9.6.1目視比色法246
9.6.2示差分光光度法247
9.6.3雙波長分光光度法247
9.7分光光度法的應用249
9.7.1光度滴定249
9.7.2弱酸和弱堿解離常數(shù)的測定251
9.7.3配合物組成的測定251
9.7.4多組分同時測定252
分析化學軼事朗伯-比耳定律253
思考題253
習題254

附錄257
附錄1分析化學術語中英文對照表257
附錄2SI基本單位258
附錄3SI詞頭258
附錄4希臘字母簡表259附錄5原子量表259
附錄6常見化合物的摩爾質量260
附錄7弱酸及共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）263
附錄8氨羧類配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃，I=0.1mol·L-1）265
附錄9配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）266
附錄10EDTA的lgαY(H)270
附錄11一些配體的酸效應系數(shù)271
附錄12金屬離子的lgαM(OH)值271
附錄13金屬指示劑的lgαIn(H)及有關常數(shù)271
附錄14標準電極電位（18～25℃）272
附錄15某些氧化還原電對的條件電極電位276
附錄16微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）277

參考文獻279