問題l為什么大多數(shù)金屬導電，而一般的塑料和陶瓷不導電？
    1.1 金屬材料概述
    1.1.1 工程材料的分類
    材料是人類生產(chǎn)和社會發(fā)展的重要物質基礎。在生活、生產(chǎn)和科技各個領域中，用于制造結構、機器、工具和功能器件的各類材料統(tǒng)稱為工程材料。工程材料按其組成特點和性質可分為金屬材料（如鋼鐵、鋁合金）、有機高分子材料（如塑料、橡膠）、無機非金屬材料（如陶瓷、水泥、玻璃）及復合材料（由前三種材料中的兩種或以上的材料復合而成，如鋼筋混凝土、碳纖維增強塑料）四大類。
    金屬材料、有機高分子材料、無機非金屬材料具有明顯的不同特性。比如：金屬一般能導電，具有較好的塑性；高分子材料熔點低、質量輕；無機非金屬材料一般熔點高、硬而脆。這些材料具有不同的特性主要是由于它們的組成質點（原子、分子或離子）之間的結合方式和作用力（結合鍵）不同造成的。
    固體中的結合鍵有四種：離子鍵、共價鍵、金屬鍵和分子鍵。
    1.離子鍵和離子晶體。：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的，即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在，如氯化鈉即為典型的離子晶體。
    離子晶體的特點：①離子鍵的結合力大，因此離子晶體的硬度和強度高，熱膨脹系數(shù)小，.但脆性大；②離子鍵為正常價化合物，鍵中很難產(chǎn)生可以自由運動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體；③在離子鍵中，外層電子被牢固束縛，不會被可見光激發(fā)，因而不吸收可見光，所以典型的離子晶體是無色透明的。
    2.共價鍵和共價晶體
    共價鍵也是一種化學鍵。由兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學結構叫做共價鍵。金剛石為典型的共價晶體。
    共價晶體的特點：①共價鍵的結合力很大，所以共價晶體強度和硬度很高，脆性大，熔點和沸點高，揮發(fā)性低，結構也比較穩(wěn)定；②由于相鄰原子所共有的電子不能自由運動，共價晶體的導電能力較差。
    陶瓷主要為一種或多種金屬元素與一種非金屬元素的化合物，如硅、鋁氧化物的硅酸鹽材料、高熔點的氧化物、碳化物、氮化物、硅化物等。非金屬原子與金屬原子化合時形成很強的離子鍵，同時也存在一定成分的共價鍵。所以陶瓷表現(xiàn)為硬度很高、熔點高、但脆性很大。 
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