二、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系
　　1.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導(dǎo)電。
　�。�1）強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但不能自由移動，所以不能夠?qū)щ�；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。
　　（2）酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，故能夠?qū)щ姟?br>　　2.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
　　電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
　　3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。
　　[例1]下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）
　　A.MgCl2晶體
　　B.NaCl溶液
　　C.液態(tài)氯化氫
　　D.熔融的KOH
　　[解析]MgCl：晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；HCl是共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電。
　　[答案]D
　　[點評]判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導(dǎo)電。
　　三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
　　1.離子反應(yīng)
　　有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
　　理解離子反應(yīng)的概念，須注意以下幾點：
　�。�1）離子反應(yīng)是有電解質(zhì)參加的反應(yīng)；
　�。�2）離子反應(yīng)大多是在水溶液中進行的反應(yīng)；
　　（3）離子反應(yīng)可以是離子和離子的反應(yīng)，也可以是離子和分子的反應(yīng)；
　　2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
　　離子間的交換反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有難溶性物質(zhì)（沉淀）生成、難電離物質(zhì)（如水）生成或揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）生成，只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生。
　　3.離子方程式
　�。�1）離子方程式的概念
　　用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
　�。�2）離子方程式表示的意義
　�、俦硎灸骋换瘜W反應(yīng)的實質(zhì)；
　�、诒硎舅�有同一類型的反應(yīng)。