目錄
前言
如何學好無機化學
符號表
第1章 氣體和稀溶液 1
1.1 理想氣體的狀態(tài)方程 1
1.1.1 理想氣體模型 1
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程 1
1.2 混合氣體的分壓定律 2
1.2.1 分體積定律與摩爾分數(shù) 2
1.2.2 道爾頓分壓定律 3
1.2.3 分體積、分壓與組成的關系 3
1.3 溶液 4
1.3.1 溶液濃度的表示方法 4
1.3.2 稀溶液的依數(shù)性 5
思考題 10
應用題 10
第2章 化學熱力學初步 11
2.1 熱力學的基本概念 11
2.1.1 體系和環(huán)境 11
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 11
2.1.3 過程和途徑 12
2.1.4 熱和體積功 13
2.1.5 熱力學能 15
2.1.6 相和界面 15
2.1.7 熱力學標準態(tài) 16
2.2 熱力學第一定律 16
2.3 熱化學 17
2.3.1 化學反應的熱效應 17
2.3.2 熱化學方程式 21
2.3.3 反應熱的求算 22
2.4 化學反應的方向 25
2.4.1 焓變對反應方向的影響 25
2.4.2 熵變對反應方向的影響 26
2.4.3 吉布斯自由能 28
思考題 30
應用題 31
第3章 化學反應速率 33
3.1 化學反應速率和速率方程 33
3.1.1 反應速率的定義 33
3.1.2 平均速率和瞬時速率 33
3.1.3 化學反應的速率方程 35
3.1.4 反應級數(shù)和反應速率常數(shù) 35
3.2 濃度對化學反應速率的影響 37
3.2.1 基元反應和非基元反應 37
3.2.2 質量作用定律和反應分子數(shù) 37
3.3 溫度對化學反應速率的影響 38
3.3.1 范特霍夫規(guī)則 38
3.3.2 阿倫尼烏斯方程 38
3.3.3 活化能 39
3.4 反應速率理論簡介 41
3.4.1 碰撞理論 41
3.4.2 過渡態(tài)理論 42
3.4.3 反應的活化能與反應熱效應的關系 43
3.5 催化反應簡介 43
思考題 45
應用題 45
第4章 化學平衡 47
4.1 可逆反應和化學平衡 47
4.2 平衡常數(shù) 47
4.2.1 實驗平衡常數(shù) 47
4.2.2 標準平衡常數(shù) 50
4.3 化學平衡的移動 53
4.3.1 平衡移動的概念 53
4.3.2 濃度對化學平衡的影響 54
4.3.3 壓強對化學平衡的影響 54
4.3.4 溫度對化學平衡的影響 55
4.4 水溶液中的化學平衡 56
4.4.1 酸堿平衡 56
4.4.2 沉淀溶解平衡 65
4.4.3 配合解離平衡 69
思考題 72
應用題 72
第5章 原子結構與元素周期律 75
5.1 核外電子的運動狀態(tài) 75
5.1.1 微觀粒子（電子）的運動特征 75
5.1.2 核外電子運動狀態(tài)的描述 77
5.2 多電子原子結構 81
5.2.1 多電子原子的能級 81
5.2.2 原子核外電子的排布 83
5.3 元素周期表 86
5.3.1 元素的周期 87
5.3.2 元素的族 87
5.3.3 元素的分區(qū) 88
5.4 元素基本性質的周期性 89
5.4.1 原子半徑 89
5.4.2 電離能 90
5.4.3 電子親和能 92
5.4.4 電負性 93
思考題 94
應用題 94
第6章 化學鍵和分子結構 96
6.1 離子鍵理論 96
6.1.1 離子鍵的形成與特征 96
6.1.2 離子的特征 97
6.2 共價鍵理論 98
6.2.1 路易斯理論 98
6.2.2 價鍵理論 98
6.2.3 價層電子對互斥理論 103
6.2.4 雜化軌道理論 105
6.3 金屬鍵理論 109
6.3.1 自由電子理論 109
6.3.2 能帶理論 110
6.4 分子間作用力和氫鍵 110
6.4.1 分子的極性 110
6.4.2 介子間作用力 110
6.4.3 氫鍵 112
6.5 晶體結構 114
6.5.1 晶體的宏觀特征 114
6.5.2 晶體的常見類型 115
思考題 121
應用題 122
第7章 配位化合物 123
7.1 配合物的基本概念 123
7.1.1 配合物的定義和組成 123
7.1.2 配合物的分類 125
7.1.3 配合物的命名 126
7.1.4 配合物的異構現(xiàn)象 127
7.2 配合物的價鍵理論 130
7.2.1 配合物價鍵理論的基本要點 131
7.2.2 中心離子軌道雜化的類型 132
7.2.3 價鍵理論的應用 134
7.3 配合物的穩(wěn)定性 135
7.3.1 軟硬酸堿理論 135
7.3.2 配合物的穩(wěn)定性 136
7.4 配合物的應用 137
7.4.1 在分析化學中的應用 137
7.4.2 在丁業(yè)生產的應用 137
7.4.3 在化妝品中的應用 138
7.4.4 在生命科學中的應用 138
思考題 139
應用題 139
第8章 氧化還原反應 141
8.1 基本概念 141
8.1.1 元素的氧化數(shù) 141
8.1.2 氧化劑、還原劑與氧化、還原半反應 142
8.1.3 氧化還原反應方程式的配平 143
8.2 原電池與電極電勢 144
8.2.1 原電池 144
8.2.2 電動勢與電極電勢 145
8.3 氧化還原反應的方向和限度 152
8.3.1 電池電動勢E和電池反應的自由能變△G的關系 152
8.3.2 標準電動勢E和電池反應的標準平衡常數(shù)K的關系 153
8.4 電極電勢的應用 153
8.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 153
8.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向 154
8.4.3 判斷反應進行的限度 155
8.4.4 確定非氧化還原反應的標準平衡常數(shù) 155
8.5 元素電勢圖及其應用 155
8.5.1 元素電勢圖 155
8.5.2 元素電勢圖的應用 156
思考題 159
應用題 159
第9章 非金屬元素選述 161
9.1 鹵素 161
9.1.1 肉素的性質 161
9.1.2 肉素單質 162
9.1.3 肉化氫和氫肉酸 165
9.1.4 肉化物 167
9.1.5 擬鹵素 169
9.1.6 肉素的含氧酸及其鹽 170
9.2 氧和硫 175
9.2.1 氧族元素的性質 175
9.2.2 氧及其化合物 175
9.2.3 硫及其化合物 178
9.3 氮和磷 190
9.3.1 氮族元素的性質 190
9.3.2 氮及其化合物 191
9.3.3 磷及其化合物 199
9.4 碳、硅、硼 205
9.4.1 碳、硅、硼通性 205
9.4.2 碳及其化合物 206
9.4.3 硅及其化合物 210
9.4.4 硼及其化合物 212
思考題 216
應用題 216
第10章 主族金屬元素選述 218
10.1 堿金屬及其化合物 218
10.1.1 堿金屬通性 218
10.1.2 堿金屬單質 219
10.1.3 堿金屬氧化物和氫氧化物 220
10.1.4 堿金屬鹽類 222
10.2 堿土金屬及其化合物 225
10.2.1 堿土金屬通性 225
10.2.2 堿土金屬單質 226
10.2.3 堿土金屬的氧化物和氫氧化物 227
10.2.4 堿土金屬鹽類 228
10.3 鋁及其化合物 230
10.3.1 鋁單質 230
10.3.2 鋁的化合物 230
10.4 錫、鉛及其重要化合物 232
10.4.1 錫、鉛單質 232
10.4.2 錫、鉛的氧化物 233
10.4.3 錫、鉛的氫氧化物 233
10.4.4 錫、鉛的鹽類 234
10.4.5 錫、鉛的硫化物 235
10.5 砷分族的重要化合物 235
10.5.1 砷、銻、鉍單質 236
10.5.2 砷、銻、鉍的氫化物 236
10.5.3 砷、銻、鉍的含氧化合物 236
10.5.4 砷、銻、鉍的鹽 238
思考題 239
應用題 240
第11章 過渡元素選述 241
11.1 d區(qū)元素的特性 241
11.1.1 單質的物理性質 241
11.1.2 可變的氧化數(shù) 242
11.1.3 化合物和水合離子的顏色 242
11.1.4 易形成配位化合物 243
11.2 鈦 243
11.2.1 鈦的性質與用途 243
11.2.2 鈦的重要化合物 244
11.3 釩 244
11.3.1 釩的性質與用途 244
11.3.2 釩的重要化合物 245
11.4 鉻 246
11.4.1 鉻的性質與用途 246
11.4.2 鉻的重要化合物 246
11.4.3 鉻污染 248
11.5 錳 249
11.5.1 錳的性質與用途 249
11.5.2 錳的重要化合物 249
11.6 鐵系和鉑系元素 252
11.6.1 鐵系元素 252
11.6.2 鉑系元素 257
11.7 稀土元素 258
11.7.1 鑭系收縮 258
11.7.2 稀土元素的性質與用途 259
思考題 260
應用題 260
第12章 ds區(qū)元素 262
12.1 銅副族元素 262
12.1.1 銅副族元素通性 262
12.1.2 單質的性質 262
12.1.3 銅的化合物 263
12.1.4 銀的化合物 266
12.1.5 配位化合物 267
12.2 鋅副族元素 268
12.2.1 鋅副族元素通性 268
12.2.2 單質的性質 268
12.2.3 鋅的重要化合物 269
12.2.4 汞的化合物 270
12.2.5 配位化合物 272
思考題 273
應用題 273
主要參考文獻 275
附表 276
附表1 國際單位制的基本單位 276
附表2 常用物理化學常數(shù) 276
附表3 常用換算關系 276
附表4 常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù) 277
附表5 常見難溶化合物的溶度積(298.15K) 278
附表6 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 279
附表7 標準電極電勢表(298.15K) 280
附表8 水在不同溫度下的飽和蒸氣壓 284
附表9 常用元素國際相對原子質量表 285
附表10 一些單質和化合物的熱力學數(shù)據(jù)(298.15K，100kPa) 286
附表11 一些物質的標準燃燒熱(298.15K，1.013X105Pa) 296
索引 298