（Z）浴溶解性
含氧酸鹽屬于離子化合物。一般認為離子化合物的溶解過程，首先是離子克服相互間的引力，從晶格中解離下來成為自由離子，然后與極性水分子結(jié)合成為水合離子。如果在水合過程中放出的能量足以補償破壞晶格所需要的能量，則溶解過程的焓變△H為負值，溶解過程自發(fā)進行。
離子化合物的晶格能較大。尤其電荷高、半徑小，即離子勢值大者所形成的鹽的晶格能大，導(dǎo)致溶解時破壞晶格所需要的能量也多。但另一方面離子勢值大的離子與水分子之間的引力也大，水合過程中放出的能量也多。所以判斷溶解過程中究竟是晶格能大，還是水合熱大，不能單純依賴離子勢的數(shù)據(jù)。
影響離子化合物溶解性的另一個因素，是離子晶體中正、負離子大小匹配的情況。一般規(guī)律是，正、負離子半徑相近的溶解度小。由于復(fù)雜的含氧酸根負離子的半徑大，所以只有與半徑大的正離子結(jié)合時，才可避免晶體中的負離子之間直接接觸，以減小負離子之間的斥力，保證晶格能較大。因而半徑大的正離子與復(fù)雜負離子形成的鹽一般溶解度較小，如BaSO4比MgsO4難溶。同樣，半徑小的正離子可以與半徑較小的負離子結(jié)合，形成溶解度較小的鹽。