第1章 稀溶液的依數(shù)性和理想氣體分壓定律1.1 稀溶液的依數(shù)性1.1.1 溶液的蒸氣壓下降1.1.2 溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降1.1.3 滲透壓1.2氣體分壓定律第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系2.1.1基本概念2.1.2 熱力學(xué)第一定律2.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.2.1 恒容反應(yīng)熱2.2.2 恒壓反應(yīng)熱和焓2.2.3熱化學(xué)方程式2.2.4蓋斯定律2.2.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變2.2.6標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向2.3.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2.3.2熵和熵變2.3.3熵增加原理（熱力學(xué)第二定律）2.3.4吉布斯自由能和化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的判斷第3章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡3.1 化學(xué)反應(yīng)速率3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法3.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.1.3化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介3.2 化學(xué)反應(yīng)平衡3.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)3.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.2.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式3.2.4有關(guān)平衡常數(shù)的計算3.2.5化學(xué)平衡的移動第4章 酸堿平衡4.1酸堿理論4.1.1 酸堿電離理論4.1.2酸堿質(zhì)子理論4.1.3酸堿電子理論4.1.4軟硬酸堿理論4.2 弱電解質(zhì)的解離4.2.1水的解離平衡4.2.2弱酸、弱堿的解離平衡4.2.3多元弱酸的離解平衡4.2.4 鹽溶液的酸堿平衡4.2.5解離平衡的移動-同離子效應(yīng)4.3 緩沖溶液4.3.1 緩沖溶液的作用原理4.3.2 緩沖溶液pH值計算4.3.3 緩沖溶液的應(yīng)用第5章 沉淀—溶解平衡5.1難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度5.1.1 溶度積常數(shù)（Ksp?）5.1.2 溶度積和溶解度的換算關(guān)系5.2 沉淀的生成反應(yīng)5.2.1溶度積規(guī)則5.2.2分步沉淀5.2.3 影響沉淀反應(yīng)的因素5.3 沉淀的溶解反應(yīng)5.4沉淀反應(yīng)應(yīng)用舉例5.4.1制備難溶化合物5.4.2去除溶液中雜質(zhì)5.4.3離子鑒定第6章 氧化還原平衡6.1 氧化還原反應(yīng)基本概念6.1.1 氧化數(shù)6.1.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平6.1.3 半反應(yīng)與氧化還原電對6.1.4 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用6.2 原電池6.2.1 原電池組成6.2.2 電池符號6.2.3 電極6.3 電極電勢6.3.1 電極電勢的產(chǎn)生6.3.2 電極電勢的確定6.4 Nernst方程6.4.1 原電池電動勢與Gibbs函數(shù)6.4.2 電動勢的Nernst方程6.4.3 電極電勢的Nernst方程6.4.4 電極電勢的影響因素6.5 電極電勢的應(yīng)用6.5.1 判斷原電池的正、負(fù)極，計算原電池的電動勢。6.5.2 判斷氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱6.5.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向6.5.4 計算氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度6.5.5 元素電勢圖及其應(yīng)用第7章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律7.1 玻爾理論7.1.1氫原子光譜7.1.2 玻爾理論7.2 量子力學(xué)原子模型7.2.1微觀粒子運(yùn)動的特殊性－波粒二象性7.2.2 薛定諤方程7.2.3薛定諤方程的解7.2.4四個量子數(shù)7.2.5波函數(shù)圖形7.2.6 電子云7.3 多電子原子結(jié)構(gòu)7.3.1 多電子原子軌道的能級圖7.3.2 多電子原子基態(tài)核外電子排布7.4 元素周期律7.4.1 元素周期系與原子的電子層結(jié)構(gòu)7.4.2元素周期律7.5 原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展歷史第8章 分子結(jié)構(gòu)8.1表征化學(xué)鍵的參數(shù)8.2 離子鍵8.2.1 離子鍵的形成8.2.2 離子鍵的特征8.2.3 鍵的離子性8.3 共價鍵理論I－現(xiàn)代價鍵理論（VB, Valence bond theory）8.3.1共價鍵的形成8.3.2現(xiàn)代價鍵理論要點(diǎn)8.3.3共價鍵的特點(diǎn)8.3.4共價鍵的類型8.3.5雜化軌道理論8.3.6 價層電子對互斥理論（VSEPR法）8.4 共價鍵理論II－分子軌道理論8.4.1 分子軌道理論的要點(diǎn)8.4.2 分子軌道能級8.4.3 分子軌道理論的應(yīng)用8.5 金屬鍵理論8.5.1自由電子理論8.5.2能帶理論8.6 分子間作用力8.6.1 分子的極性和變形性8.6.2分子間力8.6.3氫鍵8.7 晶體幾何學(xué)第9章 晶體結(jié)構(gòu)9.1 晶體和非晶體9.1.1 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)9.1.2 晶體的特征9.1.3 晶體的類型9.1.4 非晶體9.1.5 液晶9.2 離子晶體9.2.1. 離子晶體的三種典型構(gòu)型9.2.2 離子的配位數(shù)和半徑比規(guī)則9.2.3. 離子晶體的穩(wěn)定性9.2.4 離子極化9.3 金屬晶體9.4 原子晶體和分子晶體9.4.1 原子晶體9.4.2 分子晶體9.5 混合型晶體9.5.1鏈狀結(jié)構(gòu)晶體9.5.2層狀結(jié)構(gòu)晶體9.6 實(shí)際晶體第10章 配位化學(xué)基礎(chǔ)10.1 配合物的基礎(chǔ)知識10.1.1 配合物的組成10.1.2 配位化合物的命名10.1.3 配位化合物的分類10.2 配合物的空間異構(gòu)現(xiàn)象10.2.1 空間異構(gòu)10.2.2結(jié)構(gòu)異構(gòu)10.2.3 旋光異構(gòu)10.3 配離子的解離平衡10.3.1 配離子的解離平衡10.3.2 配離子解離平衡的移動10.4配離子的穩(wěn)定性10.4.1中心離子對配合物穩(wěn)定性的影響10.4.2 配體性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響10.4.3 中心離子與配體的相互作用對配離子穩(wěn)定性的影響10.5 配合物的價鍵理論10.5.1 價鍵理論的主要內(nèi)容10.5.2 外軌型和高自旋配合物10.5.3內(nèi)軌型和低自旋配合物10.5.4 價鍵理論的局限10.6 晶體場理論10.6.1 晶體場理論的基本要點(diǎn)10.6.2 d軌道能級的分裂10.6.3 分裂能10.6.4 晶體場穩(wěn)定化能（CFSE）10.6.5 晶體場理論的應(yīng)用10.6.6 晶體場理論的不足10.7 配位化學(xué)基礎(chǔ)第11章 氫、稀有氣體和堿金屬11.1 氫11.1.1氫的發(fā)現(xiàn)和分布11.1.2 氫的成鍵特征11.1.3 H2的性質(zhì)和用途11.1.4 H2的制備11.1.5 氫化物11.2 稀有氣體11.2.1 稀有氣體的發(fā)現(xiàn)11.2.2 稀有氣體的分布和分離11.2.3 稀有氣體的通性11.2.4 稀有氣體的用途11.2.5 稀有氣體的化合物11.3 S區(qū)元素概述11.4 堿金屬和堿土金屬單質(zhì)11.4.1物理性質(zhì)11.4.2化學(xué)性質(zhì)11.5 堿金屬、堿土金屬的化合物11.5.1 氧化物11.5.2氫氧化物11.5.3氫化物11.5.4鹽類11.5.5幾種重要的鹽11.6 對角線規(guī)則11.6.1鋰與鎂的相似性11.6.2鈹與鋁的相似性第12章 硼族、碳族、氮族元素和氧族元素、鹵素12.1 硼族元素12.1.1 硼族元素的發(fā)現(xiàn)和存在12.1.2 硼族元素的性質(zhì)12.1.3 硼及其化合物12.1.4 鋁及其化合物12.1.5 鎵、銦、鉈及其化合物12.2 碳族元素12.2.1碳族元素發(fā)現(xiàn)和存在12.2.2碳族元素的性質(zhì)12.2.3 碳及其化合物12.2.4 硅及其化合物12.2.5 鍺、錫、鉛及其化合物12.3氮族元素12.3.1 氮族元素的發(fā)現(xiàn)和存在12.3.2 氮族元素的性質(zhì)12.3.3 氮及其化合物12.3.4 磷及其化合物12.3.5 砷、銻、鉍及其化合物12.4 氧族元素12.4.1 氧族元素的發(fā)現(xiàn)和存在12.4.2 氧族元素的性質(zhì)12.4.3 氧及其化合物12.4.4 硫及其化合物12.4.5 硒和碲及其化合物12.5 鹵族元素12.5.1 鹵素的發(fā)現(xiàn)和存在12.5.2 鹵素的通性12.5.3 鹵素單質(zhì)12.5.4 鹵化氫和氫鹵酸第13章 過渡元素13.1 過渡元素通性13.1.1 原子半徑13.1.2 物理性質(zhì)13.1.3 化學(xué)性質(zhì)13.1.4 氧化態(tài)13.1.5 離子的顏色13.2 鈧及其化合物13.3 鈦及其化合物13.3.1 單質(zhì)的性質(zhì)和用途13.3.2鈦的化合物13.4 釩及其化合物13.4.1單質(zhì)的性質(zhì)用途13.4.2釩的化臺物13.5 鉻及其化合物13.5.1單質(zhì)的性質(zhì)和用途13.5.2鉻的化合物13.6錳及其化合物13.6.1錳副族概述13.6.2錳的化合物13.7鐵 鈷 鎳13.7.1鐵系元素的基本性質(zhì)13.7.2 鐵、鈷、鎳的氧化物和氫氧化物13.7.3鐵、鈷、鎳的鹽13.7.4鐵、鈷、鎳的配合物13.8銅族元素13.8.1銅族元素的通性13.8.2 銅族元素的單質(zhì)13.8.3 銅族元素的主要化合物13.8.4 IB族與IA族元素性質(zhì)的對比13.9 鋅族元素13.9.1鋅族元素概述13.9.2金屬單質(zhì)13.9.3鋅族元素的主要化合物13.9.4 鋅族元素與堿土金屬的對比13.10 過渡元素第14章 鑭系與錒系金屬14.1鑭系元素14.1.1 鑭系元素通性14.1.2鑭系元素的提取和分離14.1.3 鑭系元素的重要化合物14.2 錒系元素14.2.1 錒系元素的通性14.2.2 釷及其化合物14.2.3 鈾及其化合物附錄附表I 一些物質(zhì)在298.15K時的ΔfHm?，ΔfGm?，Sm?附表II 弱酸、弱堿的解離常數(shù)（298.15K）附表III 溶度積常數(shù)（298.15K）附表IV 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）附表V 一些配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）附表Ⅵ 常用物理化學(xué)常數(shù)