本書分為四大模塊：分散體系，化學(xué)基本原理，水溶液中的四類平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，分為十二章，分別介紹了物質(zhì)的存在狀態(tài)，溶液，膠體和乳狀液，化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)平衡，酸堿反應(yīng)與酸堿平衡，配位反應(yīng)與配位平衡，沉淀反應(yīng)與沉淀平衡，氧化還原與電化學(xué)基礎(chǔ)，原子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)等各方面的相關(guān)內(nèi)容，由表及里、由易到難，循序漸進(jìn)的介紹化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本原理和基礎(chǔ)理論，在介紹普通化學(xué)基本原理的同時(shí)，注重化學(xué)與工、農(nóng)業(yè)，化學(xué)與生物科學(xué)等各方面的聯(lián)系，使其作為教材面對(duì)各個(gè)專業(yè)時(shí)具有一定的適用性和選擇性。
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目錄
第二版前言
第一版前言
緒論1
0.1化學(xué)研究的對(duì)象與內(nèi)容1
0.2化學(xué)的發(fā)展與重要作用1
0.3普通化學(xué)課程的性質(zhì)、任務(wù)與學(xué)習(xí)方法3
第一篇 分散體系
第1章 物質(zhì)的狀態(tài)與溶液7
1.1物質(zhì)的狀態(tài)7
1.2溶液的組成標(biāo)度10
1.3稀溶液的依數(shù)性12
1.4強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介17
1.5溶液依數(shù)性的應(yīng)用18
本章小結(jié)21
思考與練習(xí)22
第2章 膠體和乳狀液23
2.1膠體23
2.2表面活性劑及其作用33
2.3乳狀液38
2.4膠體和乳狀液的應(yīng)用40
本章小結(jié)45
思考與練習(xí)46
第二篇 化學(xué)反應(yīng)基本原理
第3章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)49
3.1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)速率49
3.2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響51
3.3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響55
3.4催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響57
3.5反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介59
3.6化學(xué)動(dòng)力學(xué)的應(yīng)用62
本章小結(jié)64
思考與練習(xí)65
第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)67
4.1熱力學(xué)基本概念67
4.2熱化學(xué)69
4.3化學(xué)反應(yīng)的方向75
4.4化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用83
本章小結(jié)86
思考與練習(xí)86
第5章 化學(xué)平衡89
5.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡89
5.2化學(xué)平衡常數(shù)90
5.3化學(xué)反應(yīng)等溫方程及其應(yīng)用94
5.4化學(xué)平衡移動(dòng)97
5.5化學(xué)平衡的應(yīng)用101
本章小結(jié)104
思考與練習(xí)105
第三篇 水溶液中的化學(xué)平衡
第6章 酸堿平衡109
6.1酸堿質(zhì)子理論109
6.2水的質(zhì)子自遞反應(yīng)與水溶液的酸堿性113
6.3水溶液中的酸堿平衡116
6.4緩沖溶液122
6.5酸堿反應(yīng)和酸堿平衡的應(yīng)用128
本章小結(jié)130
思考與練習(xí)131
第7章 沉淀溶解平衡133
7.1沉淀溶解平衡與溶度積133
7.2沉淀溶解平衡的移動(dòng)135
7.3沉淀溶解平衡的應(yīng)用145
本章小結(jié)146
思考與練習(xí)146
第8章 配位離解平衡148
8.1配合物的基本概念148
8.2配位離解平衡156
8.3配合物的應(yīng)用161
本章小結(jié)164
思考與練習(xí)164
第9章 氧化還原與電化學(xué)基礎(chǔ)166
9.1氧化還原反應(yīng)166
9.2原電池和電極電勢(shì)167
9.3影響電極電勢(shì)的因素172
9.4電極電勢(shì)的應(yīng)用175
9.5元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用178
9.6極化和超電勢(shì)180
9.7氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)的應(yīng)用182
本章小結(jié)185
思考與練習(xí)185
第四篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第10章 原子結(jié)構(gòu)191
10.1原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展191
10.2核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)195
10.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期律207
本章小結(jié)215
思考與練習(xí)216
第11章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)217
11.1離子鍵與離子型化合物217
11.2共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)220
11.3配位化合物的價(jià)鍵理論233
11.4分子和離子極化238
11.5分子間力和氫鍵242
本章小結(jié)246
思考與練習(xí)247
第12章晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介249
12.1晶體的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)249
12.2晶體的類型252
12.3單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)的周期性257
12.4晶體缺陷與晶體材料259
12.5液晶簡(jiǎn)介261
本章小結(jié)262
思考與練習(xí)263
主要參考文獻(xiàn)264
附錄265
附錄Ⅰ本書常用符號(hào)265
附錄Ⅱ國(guó)際單位制（SI）的基本單位265
附錄Ⅲ用于構(gòu)成十進(jìn)倍數(shù)和分?jǐn)?shù)單位的詞頭266
附錄Ⅳ常見物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15K)266
附錄Ⅴ常見有機(jī)物標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(298.15K)278
附錄Ⅵ常見弱酸的離解平衡常數(shù)（298.15K）279
附錄Ⅶ常見弱堿的離解平衡常數(shù)（298.15K）279
附錄Ⅷ難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(298.15K)280
附錄Ⅸ配合物的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)282
附錄Ⅹ標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表（298.15K）284
附錄Ⅺ元素的第一電離能、電子親和能及電負(fù)性288
電子資源形式：普通化學(xué)教學(xué)大綱.pdf.pdf
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